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El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.
Características principales
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
- Fibra óptica.
- Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon)
- Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
- Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
- En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
- Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
- Quimioterapia.
- El teratracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
sustancias tóxicas tales metales pesados y radicales libres, y protección de las células de sangre de
la radiación. Y la investigación elegante a nivel molecular sin ambigüedad ha documentado
propiedades inmuno-mejora de germanio orgánico, especialmente en el cáncer y la artritis.
germanio orgánico en el tratamiento de las siguientes condiciones:
La artritis reumatoide y el reumatismo
cáncer - colon, próstata, mama, pulmón, ovario, cuello uterino
Leucemia
Asma
Diabetes
Malaria
senil Osteoporosis
Mental Trastornos depresivos Psicosis Esquizofrenia,
Dolor
Trastornos Digestivos-Gastritis, Úlceras
Influenza
Trastornos cardíacos - pecho, hipertensión, arteriosclerosis, apoplejía, cardíaco infarto
circulatorio Perturbaciones - Enfermedad de Raynaud,
enfermedad de Parkinson
Esclerosis Cerebral
Las erupciones de la piel - verrugas, callos, eczemas, quemaduras, herpes
Epilepsia
vejez Flaquezas
Amiloidosis
mielo-óptica Neuropatía
Enfermedades oculares - glaucoma, cataratas Negro, desprendimiento de retina, inflamación de la
retina y los nervios ópticos, Enfermedad de Behçet
estudios doble ciego, controlados se han llevado a cabo en varias de las condiciones anteriores, en
especial en el cáncer. Aunque las historias clínicas no son en sí mismos una prueba suficiente de
que el científico de la eficacia de una sustancia, los resultados positivos obtenidos con germanio
orgánico durante muchos años con un gran número de pacientes con muchas enfermedades, sin
duda proporciona una base para la prueba más rigurosa de
las propiedades terapéuticas orgánico
de germanio.
Orgánica de germanio Compuestos
Ge-132: carboxietil germanio Sesquioxide
El germanio carboxietil compuesto de germanio orgánico o sesquióxido Ge-132 fue sintetizado por
el grupo de Asai en 1967. Los detalles de la estructura de la síntesis y el cristal fueron publicados
en 1976 en la Revista de la Sociedad Química Americana (108).
Historia
Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica habida, cuenta con las similitudes entre las propiedades predichas y las observadas:
| Propiedad | Ekasilicio | Germanio |
|---|---|---|
| (Predichas, 1871) | (Observadas, 1886) | |
| Masa atómica | 72 | 72,59 |
| Densidad (g/cm3) | 5,5 | 5,35 |
| Calor específico (kJ/kg·K) | 0,31 | 0,32 |
| Punto de fusión (°C) | alto | 960 |
| Fórmula del óxido | RO2 | GeO2 |
| Fórmula del cloruro | RCl4 | GeCl4 |
| Densidad del óxido (g/cm3) | 4,7 | 4,70 |
| Punto de ebullición del cloruro (°C) | 100 | 86 |
| Color | gris | gris |
Abundancia y obtención
Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y ranierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO2), se obtiene como subproducto de la obtención del cinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y China se encuentra el proceso en desarrollo).
La purificación del germanio pasa por su tetracloruro que puede ser destilado y luego es reducido al elemento con hidrógeno o con magnesio elemental.
Con pureza del 99,99%, para usos electrónicos se obtiene por refino mediante fusión por zonas resultando cristales de 25 a 35 mm usados en transistores y diodos; con esta técnica las impurezas se pueden reducir hasta 0,0001 ppm.
El desarrollo de los transistores de germanio abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y a principios de los 70, la electrónica constituyó el grueso de la creciente demanda de germanio hasta que empezó a sustituirse por el silicio por sus superiores propiedades eléctricas. Actualmente la gran parte del consumo se destina a fibra óptica (cerca de la mitad), equipos de visión nocturna y catálisis en la polimerización de plásticos, aunque se investiga su sustitución por catalizadores más económicos. En el futuro es posible que se extiendan las aplicaciones electrónicas de las aleaciones silicio-germanio en sustitución del arseniuro de galio especialmente en las telecomunicaciones sin cable.
Además se investigan sus propiedades bactericidas ya que su toxicidad para los mamíferos es escasa.
Isótopos
El germanio tiene cinco isótopos estables siendo el más abundante el Ge-74 (35,94%). Se han caracterizado 18 radioisótopos de germanio, siendo el Ge-68 el de mayor vida media con 270,8 días. Se conocen además 9 estados metaestables.
Precauciones
Algunos compuestos de germanio (tetrahidruro de germanio) tienen una cierta toxicidad en los mamíferos pero son letales para algunas bacterias. Tambien es letal para la taenia.
Toxicidad
El germanio se encuentra más comúnmente en la naturaleza como un contaminante de diversos minerales y es obtenido de los residuos de cadmio remanentes del procesado de los minerales de zinc. Las investigaciones toxicológicas han demostrado que el germanio no se localiza en ningún tejido dado que se excreta rápidamente principalmente por la orina. Las dosis excesivas de germanio lesionan los lechos capilares de los pulmones. Produce una diarrea muy marcada que provoca una deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.
Referencias
- Enciclopedia libre
- USGS - Estadísticas sobre el germanio (producción, consumo y precios)
